INOMARKALK ru
» » Таблица классификации методов объемного анализа

Таблица классификации методов объемного анализа

Рубрика : Утилиты

Зная приблизительное содержание в анализируемом образце того или иного компонента, можно рассчитать оптимальную величину навески см.

Эти составные части анализируемого образца называют макрокомпонентами. Выбор навески, требуемой для проведения анализа и определения макро- и микрокомпонентов, и выбор метода количественного анализа зависят от содержания основных определяемых веществ и микропримесей.

Классификация методов объемного анализа. В зависимости от типа используемых основных реакций объемные титриметрические методы анализа классифицируют на следующие группы. Основным уравнением процесса нейтрализации в водных растворах является взаимодействие ионов гидроксония или водорода с ионами гидроксила, сопровождающееся образованием слабодиссоциированных молекул воды: Техника определения состоит в том, что к определенному количеству раствора основания или кислоты постепенно приливают из бюретки титрованный раствор кислоты или основания до наступления точки эквивалентности.

Количество основания или кислоты , содержащееся в исследуемом растворе, вычисляют по объему титрованного раствора кислоты или основания , израсходованного на нейтрализацию определенного объема раствора анализируемого образца или навески исследуемого продукта.

Кислотность или щелочность раствора определяютc помощью индикаторов. Цвета различных индикаторов в растворах кислот и щелочей приведены в таблице. Их называют обычно по применяемому титрованному раствору реагента, например: Понятие о реакциях окисления — восстановления.

Окисление — восстановление является одним из основных методов химического анализа и широко применяется в аналитической практике. Поэтому знание теории окислительно-восстановительных процессов для аналитика имеет большое значение. Окислением называют реакцию, связанную с потерей частицей атомом, ионом или молекулой электронов, а восстановлением — приобретение электронов.



методов таблица анализа классификации объемного


Вещество, получающее электроны от окисляющегося вещества, называют окислителем, а отдающее электроны другому веществу, — восстановителем. Реакции окисления и восстановления взаимно обусловлены, неразрывно связаны между собой и не могут рассматриваться изолированно друг от друга. Именно поэтому их называют реакциями окисления — восстановления редокс-реакциями.

Готовить титрованный раствор перманганата калия необходимо заранее и обязательно на свежеперегнанной дистиллированной воде. Такой раствор нельзя приготовить путем взятия точной навески и растворения ее в определенном объеме воды, так как перманганат калия всегда содержит ряд трудноудаляемых примесей. Стандартный раствор обычно готовят из фиксанала. Иодометрия Основным веществом, применяемым в качестве окислителя в иодометрии, является элементарный йод.

Основу иодометрических методов составляет полуреакция: Поэтому обычно в качестве стандартного раствора применяют его раствор к KI, а в этой системе образуются иодидные комплексы типа. Однако для простоты обычно составляют схему записи 3. В титриметрических методах используют и окислительные свойства йода, и восстановительные иодида.



методов объемного анализа таблица классификации


Поэтому методом иодометрии можно определить как окислители, так и восстановители. При определении восстановителей иногда применяют метод прямого титрования.


Классификация методов титриметрического анализа

Но ввиду того, что при взаимодействии йода с большинством восстановителей реакция протекает медленно и идет до конца только при избытке йода, определение восстановителей чаще проводят методом обратного титрования. В этом случае к раствору восстановителя добавляют точно отмеренный избыток титрованного раствора йода, после чего не вошедший в раствор йод оттитровывают обратно титрованным раствором тиосульфата натрия Na2S2O3. Тиосульфат натрия является восстановителем, окисляющимся йодом до тетратионата натрия: Из восстановителей методом иодометрии можно определять все восстановители , , , , и др.



классификации методов анализа таблица объемного


При определении окислителей применяют метод замещения: В качестве индикатора в йодометрии обычно используется раствор крахмала в воде. При взаимодействии с йодом крахмал образует окрашенное в синий цвет адсорбционное соединение. При титровании раствора йода раствором тиосульфата, индикатор прибавляют только перед концом титрования, чтобы крахмал не адсорбировал больших количеств йода, при этом раствор окрашивается в темно-синий цвет.

При восстановлении следов йода синяя окраска исчезает. Метод осаждения Общая характеристика Метод осаждения объединяет объемно-аналитические определения, основанные на реакции образования осадков малорастворимых соединений.



Таблица классификации методов объемного анализа видео




Хотя подобных реакций известно очень много, однако только некоторые из них могут быть использованы в объемном анализе, такие реакции должны удовлетворять следующим условиям, а именно: Эти требования сильно ограничивают круг реакций, практически применяемых в объемном анализе.

Наибольшее значение приобрели те методы осаждения, которые связаны с образованием малорастворимых соединений серебра, бария, некоторых других элементов. Точку эквивалентности устанавливают, применяя роданид натрия. В точке эквивалентности красное окрашивание исчезает. Методы осаждения дают возможность количественно определять анионы, осаждаемые катионами серебра, бария, и др.

Применяя специальные приемы титрования, можно этими методами количественно определять не только отдельные катионы или анионы, но и их смеси. Классификация методов осаждения Методы осаждения классифицируются следующим образом: Аргентометрия — метод объемного анализа, основанный на применении стандартного раствора нитрата серебра: При титровании бромидов определение ведется следующим образом: При этом образуется творожный осадок AgBr и раствор становится мутным.

Следующую порцию раствора нитрата серебра вводят лишь после того, как раствор над осадком слегка посветлеет. Приливание из бюретки стандартного раствора заканчивается в тот момент, когда последующая порция приливаемого раствора AgNO3 не вызывает образования новых количеств осадка AgBr. Этот метод называют методом просветления. Определение ведется следующим образом.

Следовательно, теоретически в точке эквивалентности не должно быть ни вещества А, ни реагента В, если реакция их взаимодействия протекает количественно.

Реакции, применяемые в объемном анализе, обратимы и в точке эквивалентности практически не доходят до конца.


Справочник химика 21

Эта одна из причин того, почему точка эквивалентности не всегда совпадает с конечной точкой титрования. В тех случаях, когда точка эквивалентности полностью или почти полностью совпадает с конечной точкой титрования, по количеству реагента, израсходованного на реакцию с определяемым веществом , согласно правилу закону эквивалентности можно рассчитать количество определяемого вещества в граммах или содержание его в процентах. Когда эти точки не совпадают, вводят поправочный коэффициент, который вычисляют на основании данных, полученных при титровании в аналогичных условиях растворов с известным эталонным содержанием определяемого вещества или производят расчеты по методу, разработанному румынским ученым Литеану.

Небольшое количество средней пробы вещества, которое берется для анализа, называют навеской. Для получения наиболее точных результатов необходимо брать рассчитанную навеску анализируемого вещества на аналитических весах. От точности взвешивания навески зависит точность результатов анализа. Величину навески выбирают в зависимости от относительного содержания определяемых компонентов в исследуемом продукте и от избираемого метода анализа см.

Зная приблизительное содержание в анализируемом образце того или иного компонента, можно рассчитать оптимальную величину навески см.



классификации методов объемного анализа таблица


Эти составные части анализируемого образца называют макрокомпонентами. Выбор навески, требуемой для проведения анализа и определения макро- и микрокомпонентов, и выбор метода количественного анализа зависят от содержания основных определяемых веществ и микропримесей. Реакции, используемые в объемном анализе. Титриметрические методы анализа основаны на использовании самых разнообразных реакций: Реакции нейтрализации используют при титровании неорганических и карбоновых кислот, фенолов, оксипроизводных гетероциклических соединений, оснований, солей, гидрогалогенидов слабых органических оснований, аминов, алкалоидов, оснований Шиффа, гетероциклических оснований, аминокислот, фармацевтических и медицинских препаратов и т.

Основания обычно титруют стандартными растворами кислот, а кислоты — растворами оснований, точку эквивалентности фиксируют с помощью кислотно-основных индикаторов или физико-химическими инструментальными методами. Так, содержание хлористоводородной или уксусной кислоты определяют титрованием стандартным раствором едкого натра в присутствии метилового красного при титровании или фенолфталеина при титровании.

Содержание оснований определяют титрованием стандартным раствором серной кислоты. Реакции окисления—восстановления используются при титрований неорганических восстановителей, гидрохинона, аминофенолов, сахаров, щавелевой, малеиновой, аскорбиновой, лимонной и других оксикислот, а также при титровании неорганических окислителей, ненасыщенных органических соединений, нитрозо-, нитро- и азосоединений, хинонов, органических красителей, фармацевтических препаратов и т.

Восстановители обычно титруют стандартными растворами окислителей, а окислители — растворами восстановителей. Точку эквивалентности фиксируют с помощью окислительно-восстановительных ред-окс индикаторов или другими способами.



объемного анализа классификации методов таблица


Реакции осаждения используют при титровании веществ, образующих в соответствующей среде нерастворимые продукты:


Год выпуска: 2009
Поддерживаемые ОС: Win Vista, 8.1,10, MacOS
Локализация: RU
Вес : 7.13 Мегабайт




Блок комментариев

Ваше имя:


Электронная почта:




  • © 2010-2017
    inomarkalk.ru
    Напишите нам | RSS фид | Карта сайта